Il est apparu dernièrement, que ce soit en première ou en troisième, qu’on m’interpelle sur des questions de physique-chimie. Pour ceux qui se passionnent pour ma vie, j’ai une maîtrise ES Sciences Physiques. Je suis donc sur le papier plus à même d’enseigner les sciences que les maths. Cela dit, les sciences, c’est pénible, il faut faire des TP, gérer le labo et faire la vaisselle. On fait des maths avec rien.
Plutôt que de faire des cours comme je le fais en mathématiques, je vais traiter les différents sujets qui sont tombés sur les dernières années et apporter des compléments.
Physique
1-1) Voici typiquement le genre de question qui va entraîner le traditionnel « qu’est-ce que j’en sais ? ». De façon générale, que ce soit en mathématiques ou en physique-chimie, une lecture attentive de l’énoncé a du sens. On voit que dans la question 1-2) on me dit que le dynamomètre indique 0.2 N. Malheureusement il faut apprendre un petit peu. N comme Newton, le monsieur qui a reçu une pomme sur la tête. Le Newton mesure une force. C’est d’ailleurs confirmé par la formule donnée à la question suivante, P pour Poids, le poids est une force.
1-2) On me demande de calculer m et on me donne la formule m=P÷g. On me donne P et g, il me suffit de faire une division soit 0.2÷10=0.02 kg. Il faut en effet faire attention car g est donné en N/kg, je trouve donc un résultat en kg. On me dit d’ailleurs que 1kg = 1000 g, il me suffit de multiplier par 1000 soit 0.02×1000=20g
1-3) Encore ici un peu de réflexion nous permet de voir que la seule valeur qui ne fait pas 20g dans le tableau c’est le médicament qui en fait 6. Il était donc évident de trouver un résultat de 20g.
Physique-chimie, non vocabulaire
Au niveau troisième, les deux seuls mots qu’on doit connaître, c’est homogène et hétérogène. Quand on parle de classe homogène, c’est une classe où tous les élèves ont des résultats qui sont proches. Quand on évoque une classe hétérogène, c’est que c’est varié dans les résultats. La solution est homogène, il n’y a pas de petits morceaux, de dépôt ou de différence.
Chimie
3-1) D’après les deux pictogrammes, on voit qu’il s’agit de produits dangereux pour les gens (corrosif) et pour l’environnement. Il faut donc porter des gants, des lunettes de protection et une blouse. Il ne faut pas le jeter dans la nature, donc exit l’évier. Enfin il faut des bacs de récupération adaptés.
3-2) Le tableau est assez mal fait, mais on doit malheureusement faire avec. Avec la soude, il n’y a pas de précipité formé. Ce qui veut dire que ce n’est pas Zn2+, Cu2+ ou Fe3+ sinon on aurait eut un précipité. On a un précipité blanc au nitrate d’argent, il y a donc des ions Cl–.
3-3) Le seul qui n’a pas d’ions Cl– c’est la pastille de détartrant.
Chimie : acide ou basique
Petit rappel de cours bien nécessaire. Le pH permet de mesurer l’acidité d’un produit. L’échelle de pH va de 1 à 14.
- À 7, c’est la neutralité, c’est de façon théorique le pH de l’eau.
- En dessous de 7 le produit est acide
- Au-dessus de 7 le produit est basique.
Ici la couleur est vert foncé, nous sommes entre 8 et 9, le produit est basique. On en déduit qu’il s’agissait de pastilles de javel.
Conclusion, un exercice de physique-chimie pensé pour les forts
Je trouve que c’est un exercice complexe. Même si les connaissances demandées sont quasiment inexistantes puisque tout est donné ou presque dans l’énoncé. Le fait que ce soit un exercice unique découragera les élèves. En effet, un élève en difficulté n’aura pas la volonté de regarder les autres questions. Pour celui qui a compris le principe, c’est gavage garanti !
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